Analisis Anion

1.      DASAR TEORI

Analisis kualitatif merupakan analisis yang dilakukan untuk mengenal unsur apa yang terdapat pada suatu sampel. Analisis kualitatif untuk zat anorganik terdiri dari:

-Analisis anion

-Analisis kation

            Pada analisis anion, anion yang dipelajari adalah sebagai berikut:

Cl^-, Br^-, S^2-, CO^2-, SO₄^2-, PO₄^2-, MnO₄^-, NO₂^- dan asetat oksalat. Tahap analisis kualitatif yang dilakukan adalah sebagai berikut:

A.     Analisis Pendahuluan

Pada cuplikan dilakukan”Pemeriksaan pendahuluan” yaitu pengamatan sifat fisika yaitu warna, bau, bentuk Kristal dan tes kelarutan dalam air. Beberapa anion bereaksi dengan asam basa atau berealsi secara reduksi oksidasi sering menghasilkan perubahan warna atau perubahan gas.

                                    Table 1 Analisa Pendahuluan untuk ANION

ANION	REAGEN  H2SO4 (6 M)         HNO3 (6 M)         HCl(6 M)
CO3 2- Dengan pereaksi tersebut tanpa di panaskan akan di hasilkan  gas  CO2 yang tidak berwarna dan tidak berbau. SO32- Dalam keadaan tanpa di panaskan akan terjadi pergolakan pada larutan di hasilkan gas SO3 dengan bau yang khas seperti hasil bakaran sulfur (S)tanpa warna. NO22- -tanpa di panaskan akan terjadi pergolakan (mendidih) -dihasilkan gas NO2 warna coklat -larutan waena biru bila di gunakan reagen H2SO4 dan HNO3 dan akan berwarna kuning I- Bila digunakan HNO3 tanpa pemanasan akan di hasilkan larutan warna kuning dan gas I2 berwarna ungu, bila di reaksikan akan di hasilkan larutan warna gelap dengan asam sulfat di panaskan akan di hasilkan larutan kuning dengan asam nitrat di panaskan akan di hasilkan larutan warna jingga dan gas berwarna jingga. Br- Dengan asam nitrat di panaskan terjadi pergolakan dengan cepat di hasilkan gas NO2 warna coklat SCN- Dengan asam sulfat dan HCl maka pergolakan akan lebih sedikit CrO4- Dihasilkan larutan warna kuning dari semua reagen tanpa pemanasan S2- Dihasilkan gas H2s dengan semua reagen tanpa pemanasan , tanpa HNO3 di hasilkan gas NO2 berwarna coklat C2H3O Dengan semua reagen asam yang di larutkan berbau asam cuka. Mudah  untuk mendeteksi, memasukan batang pengaduk dalam larutan panas kemudian cium baunya.

           

            Pemanasan di lakukan dengan menggunakan gelas kimia yang berisi air mendidih.

            B.Pemeriksaan anion secara sistematis (golongan)

    

GOL	AgNO3 0.1 M endapan yang             terjadi	BaNO3 0.1 M endapan yang terjadi	Anion
1	↓Putih kuning ,tidak larut Dalam asam nitrat	Tidak ada endapan	Cl-, Br-, I-, SCN-
2	↓   Larut dalam asam nitrat 1M	Tidak ada endapan	S22-, NO22-
3	↓ Putih, larut dalam HNO3	↓Putih, larut dalam HNO3	SO32-
4	↓Cokelat keemasan, larut dalam asam nitrat	↓Putih, larut dalam HNO3	PO42-, CrO42-
5	Tidak ada endapan	Tidak ada endapan	MnO4
6	Tidak ada endapan	↓ Putih, tidak larut dalam         HNO3	SO42-

Setelah golongan anion di temukan , maka di lakukan test spesifik

C. Analisa anion dengan reaksi spesifik

a.  Cl^-    :         Ag⁺ +  Cl⁺   →  AgCl(s)  ↓ putih , larut dalam amoniak berlebih

b.  Br^-   :         Ag ⁺  +   Br⁺   →  AgBr(s)  ↓  kuning putih, larur dalam (NH₄)₂CO₃

Larutan Br^-  akan merduksi MnO₄^- menjadi Mn^- dalam suasana asam menghasilkan Br₂^- yang berwarna orange. 10 Br^-_(aq) + 16 H⁺ + 2Mn^2-_(aq) ditambahkan larutan carbon tetra clorida. Br2^- dapat larut dalam CCl₄ menghasilkan warna kecoklatan.

c.  I^-     :    Ag⁺ + I^-  →  AgI    ↓  kuning, larut dalam (NH₄)CO₃

                Fe³⁺ +  I^- →  ½ I₂  +  Fe²⁺  ↓ coklat

                 I dapat membirukan laritan kanji atau I dalam CCl menghasilkan warna ultra violet

d. SCN^-     : Fe³⁺ +  3  SCN^-  →  Fe (SCN)₃   ↓merah bata

e.  S^2-          :Pb²⁺ +  S^2- →  PbS(s)    ↓  hitam

f.  NO^-       : I^-    +  NO^-₂    + 2 H⁺  →  ½ I₂ + NO +  H₂O

                   NO₂^- + Fe²⁺  + 2 H⁺ →  NO +  Fe³⁺ + HO

                   Fe²⁺+  NO + SO₄^2- → [FeNO]SO₄   coklat

g.  CH3COO^-       : CH₃COONa  + KHSO  → CH3COOH  + NaKS₄

h .  SO₃^2-  :  2(MnO₄)  + 5(SO₃)^2-  + 6H⁺  →  2Mn²⁺ + 5 SO₄ + 3H₂O

                   (CrO)^2- + (3SO)^2- + 8H⁺  →  2Cr²⁺ + 3(SO)^2- +  4H₂O

i.  CO₃^2-  : CO₃^- + Ca²⁺ → CaCO₃ (s)  putih, endapan ini larut dengan larutan asam kuat

                  CaCO  +2HCl   →  CaCl  + HO +   CO

j.  PO₄^-    :    Mg²⁺ +   NH₄ ⁺ +  PO^-  →  Mg(NH₄)(PO₄)   ↓ putih 

                    12(NH) MoO  +  23 H⁺ + PO^- → (NH₄)₃(PMo₁₂O₄₀)(s)   +   H₂O  ↓   kuning

k. C₂O₄^2-     :   Ca²⁺  + C₂O₄^2- → CaC₂ (s)   putih,

                      5(COO₂)^2-+2 MnO₄^2- + 16 H⁺  → 10 CO₂ + 2Mn⁺  + 8H₂O   endapan oksalat violet.

l. MnO     :   sama dengan oksalat. MnO^- bila di reaksikan  dengan ion SO₃^- dalam suasana asam akan                 

                    menghasilkan warna ungu dan MnO₄^-

          2(MnO₄)^-+  5  SO₃ ^2- +  6  H⁺ → 2 Mn²⁺ +  6(SO₄)^2- + 3H₂O

                     Violet                                                     bening           

m.  SO₄^2-   :   Ba²⁺ +  SO₃^2- →  BaSO(s)  ↓  putih, tidak larut dalam asam kuat.

n.  CrO₄^2-  :    2  Ag⁺   +   (CrO₄)^2-  → AgCrO₄ (s)   ↓   merah, tidak larut dalam asetat tetapi larut dalam

                     asam kuat dengan amoniak.